Edateko uraren kalitateaz hitz egiten da maiz, bere garraztasunaz aipatzen da, ezaugarri garrantzitsuenetako bat baita. Uraren pHaren arabera, bertan gertatzen diren prozesu kimikoak zehazten dira. Azidotasun mailak kontsumorako zein erabilerarako egokia den zehazten du estatuko ekonomian.
Zer da ph
PH hitza "pondus Hydrogenium" laburdura da, eta horrek, literalki, hidrogenoaren pisua esan nahi du. Hidrogeno ioien kantitatearen adierazlea da. Soluzioa neutroa denean, hidrogeno ioien kopurua hidroxilo ioien kopuru berdina da. PH-a 7-tik gorakoa denean, soluzioa oinarrizkoa da. PHa zerora joaten denean, azido bihurtzen da. 7 PH-ko balioa duen ura neutrotzat jotzen da. PH-en bat-bateko aldaketak kutsadura edo konposizioaren ezaugarriak aldatzea suposatzen du. Beraz, parametro hau aldizka kontrolatzen da batez ere ura gizakien kontsumorako zuzenduta dagoen kasuetan.
Adierazleak balio teknologiko garrantzitsua du. Bere balioaren arabera, urak kutsaduraren edo korrosioaren ezaugarriak izan ditzake eta, beraz, parametro horrek neurri jakin batean egon beharko luke ur hodietatik sartzen den ur guztia. PH baxuko balioak korrosioa eragin dezake, hodien porrota eta metalezko urak uretara askatzea eraginez. Balio altuek gordailuen eraketa lagun dezakete eta hodien blokeoa partziala ekar dezakete.
Edateko uraren Ph arauak
Naturan dagoen urak 6,5 eta 8,5 bitarteko pHa du. Ur purua erabat neutroa da, baina airearekin harremanetan jartzen denean, karbono dioxidoarekin erreakzionatzen du eta apur bat azidotu egiten da. Ezinezkoa da ur guztiz garbia aurkitzea eta, beraz, ez dago pH neutroa duen uretan: iturrian dagoeneko disolbatutako konposatuak daude. Udaberriko urak, oso leuntzat jotzen direnak, askotan 7 baino gutxiago ditu. Ibaietako edo iturriko uretan, gehienetan bikarbonato-kaltzio mota izaten da nagusi eta 7tik 8ra bitartekoa da.
Ura naturala disoluzio akuoso diluitua da, pH aldakorra duena, bertan disolbatutako substantzien izaera azido edo alkalinoaren arabera. Uretan dauden hainbat konposatu ioi azidotu eta alkalizatzaileak dira, disoluzioaren ondoren disoluzio akuoso diluitu baten elektrolito oreka mantentzera bideratutako prozesuak aktibatzen dituztenak. Edateko ur gehienetan, azido-oinarriaren oreka karbono dioxidoa-bikarbonato-karbonatoaren sistemaren orekaren bidez kontrolatzen da.
Osasunaren Mundu Erakundearen gomendioen arabera, edateko erabiltzen den uraren pHak 6,5 eta 9,5 bitarteko balioak ditu. Gama hori aukeratu da, zaporea, usaina eta gardentasuna, mikroorganismo batzuek kutsatzearen aurkako erresistentzia eta zenbait metalen presentziaren kontrola ahalik eta gehien lortzeko. Adibidez, burdina edo kobrea uretan disolbagarria da pH 10ean.
Ur txinpartatsuaren pH gatz kontzentrazioaren araberakoa da. Soda lortzen da urari azido karbonikoa gehituz. Orokorrean, karbono dioxidoaren edukia areagotzeak pH-aren beherakada dakar eta, alderantziz, bere jaitsierak balioa handitzea dakar.
Ph zehazteko metodoak
Zehaztu soluzioaren pHa zenbait metodo erabiliz. Horretarako, erabili adierazle bereziak, proba-zerrendak edo paper zuriak. Metodo sinpleena eta merkeena metodo koloreimetrikoa da, irtenbide baten kolorearen intentsitatea adierazlearen eskalaren kolorearekin alderatzen denean. Metodo elektromekanikoak ere asko erabiltzen dira, non pH neurgailu bereziak erabiltzen diren azidotasuna neurtzeko.
Dieta alkalino baten ideia
Dieta alkalino baten kontzeptua datu horietan oinarritzen da, baina borondatezko hipotesia egiten du: elikagaiak eta haren prestaketak eragin zuzena izan dezakete gure gorputzaren azidotasun edo alkalinitatean (pH maila).
Kontzeptu honen esparruan, talde alkalizatzaile eta neutroak dituzten produktuak erabiltzeak eragin onuragarria du azido-base orekan, izan ere, jende askok ezagutzen duen jakiak gorputza gehiegi azidotzen du, eta hori helburu gaixotasun kronikoen garapenerako eta minbizi tumoreak hazteko helburu egokia da.
- Produktu "azidotzaileek" animalien proteina guztiak (haragia, hegaztiak, arrainak, esnekiak), alkohola, kafea, edari freskagarriak, janari industrial finduak eta beste batzuk barne hartzen dituzte.
- Elikagai neutralen artean gantzak naturalak, aleak eta almidoia barazkiak eta azukrea daude.
- Alkalo artean fruta, barazki, lekaleak, fruitu lehorrak eta haziak daude.
Berriro azpimarratzen dut, elikagaiak gure gorputza zuzenean alkalizatzeko edo "azidotzeko" gaitasuna dela hipotesia. Gorputzak homeostasia mantentzeko prozesu naturala ondo aztertuz gero, ideia hori lotura ahulak dituela aurkituko duzu.
Zer da pHa eta nola neurtu?
PHa disoluzio batean hidrogeno ioien jardueraren adierazlea da eta jarduera horren mailak azidotasunaz mintzo digu. PH-a 0tik 14ra aldatzen da. Gainera, 0tik 7ra bitarteko balio batek azidoaren nagusitasuna adierazten du, 7k esan nahi du disoluzioa neutroa dela eta 7tik 14ra bitarteko balioa alkaliaren prebalentzia adierazten du.
Dieta alkalino baten atxilotzaileek gomendatzen dute adierazle hori gernuaren azidotasuna aztertuz. Ziur asko denek gogoratzen dituztela eskolako kimikako ikasgaiak eta irtenbideetan eroritako paper zuriak. Marradek kolorea aldatzen dute substantziaren osaeraren arabera eta probetan isurtzen dena esaten digute. Era berean, probetako zerrendak zure sekrezioen konposizioa zehazteko erabiltzen dira. Elikadurari buruzko "alkalinoaren" ikuspegiaren arabera, zure probak gernuaren neutraltasuna edo alkalinitatea erakutsi bazenu poztu dezakezu. Azidotasun handia alarma da.
Baina kontua da gure gorputzeko ingurune desberdinek pH balio desberdinak dituztela. Adibidez, esofagoak azido kopuru handia dauka, prozesatutako elikagaiak. Urdailaren pHa 2tik 3,5era bitartekoa da eta hori normala da. Bestalde, odolaren pHa oso ongi araututa dago 7.35-7.45ean, hau da, gure odola apur bat alkalinoa da. Odolaren azido-base orekaren aldaketa larria izan daiteke, gaixotasun larrienen eraginpean dago eta elikadurarekin zerikusirik ez du.
Homeostasia mantentzeko, gorputzak alferrikako guztia gernuarekin kentzen du, horretarako mekanismo nahiko konplexua erabiltzen du. Likido honek pHaren aldakuntza nahiko handia izan dezake eta horrek ez du ezer esan nahi, gorputzak ez baitu substantziarik behar oraintxe bertan. Kendutako alkali estraren gehiegizko kopurua soilik da, baina ez du gorputzaren osotasunean pH-aren oreka ezaugarritzen.
Osteoporosia
Dieta alkalinoaren jarraitzaileek ere uste dute produktuen azidotasuna dela osteoporosia, sistema muskuloeskeletikoaren gaixotasun progresiboa. Konposizio minerala hezur ehunetik garbitu gabe dago. Adibidez, uste dute hezurretan kaltzio falta dagoela gorputzetik sobera azidoa kentzearen eginkizunarekin. Hala ere, errealitatean giltzurrunak eta arnas aparatua aktiboki inplikatuta daude prozesu honetan, baina hezur-ehuna ez da inolaz ere inplikatuta.
Gainera, osteoporosia garatzeko frogatutako arrazoietako bat kolagenoa galtzea da, dietan azido ortosiliko eta askorbikoen gabeziarekin lotzen dena. Ikerketek ez dute loturarik aurkitu dietaren "garraztasunaren" edo gernuaren eta hezur-indarraren artean. Proteinetan aberatsak diren dietek, ordea, eragin onuragarria dute sistema muskuloskeletikoaren osasunean.
Eztabaida ugari sortzen da azido-base orekaren inguruan tumore minbiziaren prebentzio eta tratamenduaren testuinguruan. Dieta alkalinoaren aldekoek diote gorputza "azidotu" duten elikagaiak baztertzeak ingurune neutralagoa sortzen duela minbizi zelulen hazkuntza saihesten duena.
Tesi honek hainbat desabantaila ere baditu. Lehenik eta behin, lehenago ulertu genuen bezala, "organismo osoaren" garraztasuna kontrolatzeko ideia oso zalantzazkoa da. Gainera, minbizi zelulek azidoa beren kabuz ekoizteko duten bolumena ez dela frogatu da. Aldi berean, minbizia ingurune neutro batean ere garatu daiteke, laborategiko hainbat ikerketek frogatu duten moduan.
Hortzak zer?
Gatzaren azido-base orekatua osasuntsu mantentzen da 5,6-9,9-ko pH-etan. Azidotasun handiagoak hortz gainbehera ekar dezake. Ahozko barrunbean azidotasun edo alkalinitatearen bat-bateko aldaketek mikroflora ere eten dezakete eta horrek negatiboki eragingo du osasunean.
Azukreak eta almidoia findutako elikagaiak gure ahoan sartzen direnean berehala apurtzen direnez, desoreka sor dezakeen erabilera da. Hala ere, kasu gehienetan, azidotasun gehikuntzaren pasarte laburrek ez dute hortzen egoera orokorrean eragiten. Dieta orekatuta badago, eta jan ondoren ahoa garbitu edo garbitu, orduan ez dago ezer kezkatu beharrik.
Laburtzeko
Gure gorputzaren oreka azido-baseak elkarreragin handiko sistema eta organo askok erregulatzen dituzte. Prozesu hau kanpotik sartzea nahiko arazoa da. Ez dago froga edo froga zientifikorik, elikagai "azidotzaileak" baztertzeko eta elikagai "alkalizatzaileak" nahiago dituztela sustatzeko.
Gainera, animalia produktuen aminoazidoak dira gure zelulen, ehunen eta organoen eraikuntza material nagusia, eta haien dieta falta oso arriskutsua da.
Aldi berean, janari finduak ekiditzeak eta barazkiak eta fruituak maite izatea ez du inor minik hartuko, gorputzaren barneko garraztasuna nola eragiten duten kontuan hartu gabe.
Litus papera
PH maila neurtzeko modurik merkeena litmus papera da, zeinean koloratzaile litmoak azidoen adierazle gisa balio duen eta garraztasun maila zehazten duen. Litmus landare koloratzailea oinarrietan azido eta urdin bihurtzen da. Paper litmoak soluzio batekin harremanetan jartzen direnean, kolorea aldatzen du likidoaren pHaren arabera. Gorria bihurtzen bada, ingurune azidoa adierazten du, kasu honetan pHa 5 baino txikiagoa dela esan dezakegu. Urdinek esan nahi dute hori dela oinarria, non adierazlea 7tik gorakoa izango den.
Kalibrazioaren eta pH neurgailuaren zainketa
Lurzoruan, uretan edo soluzio hidroponikoan, pH maila neurtzea ezinbestekoa da lorezaintza arrakastatsua izateko. Landare hazkunde osasungarria zure fruituak, barazkiak eta landare apaingarriak ingurune egokiaren araberakoa da. Eta lurzoruan edo uretan pH maila egokitzea landarea garatzen lagun dezakeen bezala, pH maila okerra bere gaixotasuna edo heriotza ekar dezake.
PHaren historia.
Kontzeptua hidrogenoaren adierazlea Sørensen kimikari daniarrak aurkeztu zuen 1909an. Adierazlea deitzen da pH (latinezko hitzen lehen letren arabera potentia hidrogeni Hidrogenoaren indarra da, edo pondus hydrogeni Hidrogenoaren pisua da). Kimikan, konbinazio bat px normalean, berdina den balioa adierazten du lg X, eta gutuna H kasu honetan, hidrogeno ioien kontzentrazioa adierazi (H + ), edo hobe esanda, hidroxonio ioien jarduera termodinamikoa.
PH neurgailua
PH neurgailuen laguntzaz, zehaztasunez zehaztu dezakezu azidotasuna. Neurtzeko tresna hauek metodo potentziometrikoa erabiltzen dute. Konponbide saturatuetan (adibidez, azalera, txorrota, ur mineralak, akuarioak, igerilekuak, etab.) PH egokia zehazteko egokiak dira.
PH neurgailuetan, beira elektrodo bat probako likidoan murgilduta dago. Ondorioz, tentsio galbanikoa sortzen da beirazko elektrodoaren barruko eta kanpoko zatien artean. Tentsio hori likidoaren pHaren araberakoa da. Hauen indar elektromagnetikoa erreferentziako bi elektrodo erabiliz neurtzen da. Tresna modernoen neurketa-zehaztasuna 0,01 pH unitatekoa da.
Ph zehaztea proba-zerrendak erabiliz
Paper litmoaren laguntzaz, garraztasuna adierazle bakar batekin neurtu dezakezu, gainera, horrelako neurketa ez da zehatza izango. Praktikan maiz erabiltzen dira adierazle unibertsalak deiturikoak dituzten nahasketetan sartutako probak. Neurtzeko banda bat probaren soluzioan jaisten da eta bere eremu indibidualek kolorea eskuratzen dute, likidoaren pH balioaren arabera, irakur daitekeen erantsitako eskala erabiliz. Balioa azido-tartean handiagoa bada, marrak kolore gorri-laranja hartzen du; eskualde nagusian, kolore berdea eta urdina aldatzen dira. Azidotasun-tarte bakoitzean, neurketa-zehaztasuna 1 edo 2 unitatekoa da. Egia da, tarte bereziak daude 0,3 unitateko tarte hori.
Iturriko uraren eta beste euskarri batzuen balio ph
Iturriko uraren pH mailak ere garrantzi handia du eta, beraz, kontrolatzea garrantzitsua da. Iturriko uraren edateko pHa 6,5etik beherakoa bada, kobrea litekeena da bertan sartzea. Kobre maila altuek gibeleko kalteak eragin ditzakete, batez ere haur eta haurtxoetan. Gainera, legionella bereziki ondo hazten da ingurune azido batean, eta metal astunak hobeto disolbatzen dira disoluzio azidoetan.
Horrelako urak zapore garratza desatsegina du, metalezko zaporea. Hustubideak, konketa eta baita lihoa margotu ditzake kolore herdoilduan, eta garbigailuen, ontzi garbigailuen porrot goiztiarra eragin dezake.
Taparen ura 8,5etik gorako pHarekin "gogortzat" jotzen da. Horrelako urak ez du osasunerako kaltegarria, baina hodietan eta etxetresna elektrikoetan sedimentuak sor ditzake. Zapore alkalinoa du eta horrek kafearen eta tearen zaporea okertzen du. Iturriko uraren pHa 11tik gorakoa bada, xaboi bihurtzen da eta larruazaleko narritadura sor dezake.
PH garrantzitsua da uretarako ez ezik beste ingurune biologiko batzuetarako ere, batez ere sistema bizien erreakzio biokimikoei dagokienez. Adibidez, giza odolarentzako pH 7,34-7,4 da. 6,95ra jaisten denean jendeak konortea galtzen du eta pH = 7,7 gehikuntzak bahitu larriak eragin ditzake.
Irteerako pH balioa.
Ur puruan 25 ºC-tan hidrogeno ioien kontzentrazioa ([H + ]) eta hidroxido ioiak ([OH -]) berdina eta 10,7 mol / L berdina direla dirudi, hau garbi geratzen da uraren produktu ionikoaren definizioaren arabera, [H + ] · [OH -] eta 10 −14 mol² / l²-ren berdina da (25 ºC-tan).
Disoluzioan bi ioi motaren kontzentrazioak berdinak badira, disoluzioak erreakzio neutroa duela esan ohi da. Urari azidoa gehitzen zaionean, hidrogeno ioien kontzentrazioa handitzen da eta hidroxido ioien kontzentrazioa murriztu egiten da, oinarri bat gehitzean, aitzitik, ioien hidroxidoen edukia handitzen da eta hidrogeno ioien kontzentrazioa murriztu egiten da. Noiz [H + ] > [OH -] disoluzioa azidoa dela esan ohi da, eta [OH − ] > [H + ] - alkalinoa.
Errazago iruditzeko, esponentzia negatibotik kentzeko, hidrogeno ioien kontzentrazioaren ordez haien logaritmo hamartarra erabiltzen dute, hau da, kontrako zeinuarekin hartua dago, hau da, hidrogenoaren osagaia - pH.
.
Aurkikuntza
Uraren PH balioa ezinbestekoa da hoditeriako materialak hautatzeko. Uraren balio azido edo alkalinoa ere garrantzitsua da gizakien osasunerako, elikadura ohitura modernoek azido kopuru handia hornitzen baitute. Oinarriek azido horiek neutralizatzen dituzte edateko uretan ez ezik, baita gure gorputzean ere. Hori oso garrantzitsua da, izan ere, azido azidoan globulu gorriak itsasten dira eta oxigenoaren garraioa nabarmen gutxitzen da. Gehiegizko azidotu gabeko dieta batek osasunean eragin negatiboa du eta oxigeno gabezia kronikoa eta zelularen zurruntzea eragiten du. Horrela, uraren pH zuzena ongizatea hobetzen laguntzen du.
Zer da pH?
PH substantzia "hidrogenoaren indizea" da. Substantzia baten propietate azidoak edo alkalinoak (oinarrizkoak) adierazten ditu. PH eskala estandarra (batzuetan azidotasun edo alkalinitate eskala deritzo) 0 eta 14 bitartekoa da, maila horiek gainditu daitezkeen arren. Zenbat eta pH handiagoa izan, orduan eta substantzia alkalinoagoa da. Zenbat eta pH txikiagoa izan, orduan eta azido handiagoa da. 7,0 pH-k azido neutroa eta alkalinitatea ditu. Lorezaina hasiberrientzako azalpena: "Azidoa" substantzia arriskutsua da. Hala ere, alkalinoegia den substantzia pertsonentzat eta landareentzat bezain arriskutsua izan daiteke. Bazenekien lixiboaren pH-a 12,0 - 12, .6 dela?
Nola neurtu daiteke pH-a?
Likido baten pH maila bisualki zehaztea ezinezkoa den arren, lurzoruaren pHak maiz eragina izango du bere kolorean. Tinte berde batekin lurzorua alkalinoagoa izan ohi da, eta tonu horia edo laranja duen lurzorua, berriz, azidoagoa da. Lurzoruaren pHa pH azterketa-kitarekin edo lurra probatzeko berariaz diseinatutako gailua erabiliz neurtu daiteke.
Likido baten pH-a paperaren zerrendetan aplikatutako erreaktiboak erabil daitezke, likido tanta gisa edo pH neurgailu digitala erabiliz. Proba-zerrendetan (adierazle-papera) eta erreaktibo tantak, koloreak konparatzeko metodoak erabiltzen dira. Hasieran merkeak izan arren, azkenean, pH neurgailua baino gehiago balioko dute. Gainera, paperezko adierazleek eta tantek iraungitze data dute, ez dute zehaztasunik ematen eta koloreen konparaketak modu ezberdinean interpreta daitezke. Adibidez, banda gehienek pH maila handitzen dute 0,5 tarte batez. Dirudienez, pH neurtzeko adierazle papera erabiltzerakoan, pH 7,0 eta 8,0 pH arteko aldea arrosa bi kolore desberdin izango da. Eta zer egin kasu honetan, itsutasuna duten pertsonak? PH neurgailu digitala, bestalde, pantaila batez hornituta dago, pH maila bistaratzeko, beraz, ez da interpretaziorik behar: erabiltzaileak gailua soluzioan murgildu eta irakurketari begiratzen dio.
Kontuan izan behar da lurzoruaren eta likidoaren pH neurgailuek sentsore guztiz desberdinak dituztela, eta horiek modu egokian erabili behar dira. Ziurtatu aukeratu duzun gailua zure beharrak betetzen dituela.
Nola funtzionatzen dute pH neurgailuak?
PH maila neurtzeko hainbat tresna egon arren, eskuko merkeetatik hasi eta laborategiko modeloetaraino, pH neurgailu arruntenak beirazko elektrodoz eta kontrol hodi batez hornituta daude. PH neurgailuak hidrogeno ioien jarduera neurtzen du, elektrodoan eta kontrol hodian tentsio txikia sortuz. Ondoren, gailuak tentsio hori pH balio bihurtzen du eta pantaila digital batean bistaratzen du.
Gainera, pH neurgailu digital askok barneratutako termometro bat dute, 77ºF (25 ° C) oinarriaren desbideraketak automatikoki konpentsatzen dituena. Ezaugarri honi tenperatura konpentsazio automatikoa (ATC) deitzen zaio.
Zer da PH neurgailuaren kalibrazioa eta zergatik behar da?
Kalibrazioa sintonizazioaren antzekoa da eta musika tresna bat aldizka sintonizatu behar den bezala, beraz neurgailua behar bezala kalibratu behar da neurketa emaitza zehatzak lortzeko.
PH neurgailua kalibratzen den zehazteko modu bakarra, ziurtatutako erreferentziako balio estandar batekin alderatzea da, "buffer irtenbide" izenarekin ezagutzen dena. Bufferreko soluzioak likidoak dira, baina hauts moduan erosi eta ur destilatu edo desionizatuarekin nahastu daitezke lote fresko bat sortzeko.
Edozein neurgailuen kalibrazioa egiaztatu beharko den mailatik ahalik eta gertuen egin behar da. Barrutia egiaztatzean, kalibratu instrumentua tarte horren erdian. Adibidez, disoluzio azido bat egiaztatzean emaitza zehatzenak lortzeko, pH neurgailua 4,0ko pH balioarekin kalibratu behar da. Ur mota gehienak 6,0 eta 8,0 bitartekoa dira. Hori dela eta, uraren pHa egiaztatzeko, nahikoa izango da zure instrumentua 7,0 pH balioarekin kalibratzea. Kalibraziorako hiru pH ohikoenak 4,0, 7,0 eta 10,0 dira. Puntu horiek 0tik 14ra arteko balioen arteko tartea hartzen dute; hala ere, beste balio batzuk daude.
Emaitza zehatzak lortzeko, pH neurgailua kalitate bat, bi edo hiru puntu behar da. Tresna batzuk puntu batean kalibratu daitezke, hala ere, fabrikatzaileak egiaztapen optimoak egiteko gutxienez bi puntu gomendatuko ditu. Desberdintasunak gailuaren teknologiari eta bertan erabiltzen den elektrodo motari zor zaizkio.
PH neurgailuan, analogikoan (geziak pH maila adierazten du) edo digitalean (pH maila pantailan zenbaki gisa bistaratzen da), funtzio analogikoa edo digitala eskaintzen da. Kalibrazioa bihurkin txikia erabiliz egiten da, irakurketa zuzentzen duena bufferraren soluzioaren balioarekin bat egin arte. Kalibrazio digitala gorantz eta behera botoiak sakatuz egiten da, irakurketak bufferraren soluzioaren balioarekin bat egin arte. PH neurgailu digital batek kalibrazio analogikoa erabil dezake.
Zenbait gailek kalibrazio automatikoa ere eskaintzen dute; kasu horretan, gailuak automatikoki aitortzen du bufferraren soluzioaren balioa eta bere burua kalibratzen du. Hau da, neurrira, kalibratzeko modurik errazena, baina garrantzitsua da horrelako neurgailuak ere eskuzko kalibrazio funtzioa izatea.
PH neurgailu marka asko fabrikatuta daude eta berehala erabiltzeko prest daude. Hala ere, fabrikaren kalibrazioa erosotasun gisa hartu behar da aplikazio bakan batzuetarako. Kalibrazioa garraioan zehar alda daiteke eta posible da fabrikazioen kalibrazioa zure beharretara ez egokitzea. Eta, gorago esan bezala, uneren batean, pH neurgailu guztiek kalibrazioa behar dute.
Zure gailuan erabilitako kalibrazio metodoa edozein dela ere, beti irakurri arretaz zure gailurako eskuliburua eta kalibratu fabrikatzailearen gomendioen arabera.
Emaitza onenak lortzeko, kalibratu pH neurgailua hauekin:
- • Ohiko erabilerarekin - gutxienez astean behin
- • Erabiltzen ez den kasuetan - gutxienez hilean behin
- • Irakurketak okerrak direla uste baduzu
- • Likido oldarkorrak (fluido oso azidoak edo baseak) egiaztatzean
- • Likido ugari egiaztatzean (azidoen eta oinarrien arteko mugimendua)
- • Sentsore bat (elektrodoak) ordezkatzen duen bakoitzean
Nola zaindu pH neurgailua?
PH neurgailuak mantentzeko metodo ohikoak izan arren, marka eta fabrikatzaile bakoitzak bere eskakizunak izango ditu. Jarraitu beti zure tresnaren argibideak eta denbora gehiagoz eta arazo gutxiagorekin erabiliko duzu.
Maiz kalibratzeaz gain, pH sentsorearen funtzionamendu egokia eta mantentzea bizitza luzeagoa eta emaitza zehatzak emango dituzte. PH neurgailu askok beira prestatutako sentsoreak (elektrodoak) eta bereziki prestatutako soluzioetan gorde behar diren kontrol hodiak erabiltzen dituzte. Eskuko gailu bat erabiltzen duzunean, biltegiratze irtenbidea gailuaren babes-kutxan egongo da. Ez isuri irtenbide hau, behar duzu! PH sentsore gehienentzat, ezinbestekoa da sentsorea soluzio egokia edukitzea.
PH sentsore gehienak ur distilatu edo desionizatuan garbituz garbitzen dira. Gehiegizko ura astindu eta berriro jarri sentsorea biltegian.
PH sentsore gehienen bizitza gutxi gorabehera 1-2 urtekoa da. Irakurketa ezegonkorrak lortzen badituzu eta kalibratzeko zailtasunak badituzu, baliteke sentsorea ordezkatzeko unea (edo zure gailua sentsorea ordezkatzeko aukerarik ematen ez badu).
POH soluzioaren oinarrizko oinarrizko indizea.
Alderantziz ezaguna da apur bat gutxiago. pH balioa - Soluzioaren oinarrizko oinarriaren adierazlea, Pohhau da, ioi disoluzioan dagoen kontzentrazio negatiboaren logaritmoaren berdina OH − :
25 ° C-ko edozein disoluzio uretan gertatzen den bezala, hau da, hau da:
.
PH-aren balioak hainbat azidotasun-soluzioetan.
- Herri sinestearen aurkakoa pH alda daiteke 0 - 14 tartea izan ezik, muga horietatik haratago ere joan daiteke. Adibidez, hidrogeno ioien kontzentrazioan [H + ] = 10-15 bol / L, pH = 15, 10 mol / l-ko hidroxido ioien kontzentrazioan Poh= −1.
delako 25 ºC-tan (baldintza estandarrak) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , argi dago tenperatura horretan pH + pOH = 14.
delako disoluzio azidoetan [H + ]> 10 −7, beraz, disoluzio azidoetan pH 7, pH disoluzio neutroak 7. Tenperatura altuagoetan, uraren disoziazio elektrolitiko konstantea handitzen da. Horrek esan nahi du uraren produktu ionikoa handitzen dela eta orduan neutroa izango da. pH = 7 (hau da, aldi berean, kontzentrazio handitu direnez) H + horrela eta OH -), tenperatura jaitsiz, aitzitik, neutroa pH handitzen.
PH balioa zehazteko metodoak.
Balioa zehazteko hainbat metodo daude. pH konponbideak. Hidrogeno indizea gutxi gorabehera kalkulatzen da, adierazleak erabiliz, zehaztasunez neurtuta pHneurgailua edo analitikoki zehaztuta azido-base titulazioa eginez.
- Hidrogeno ioien kontzentrazioaren estimazio zakarra egiteko, maiz erabiltzen da azido baseen adierazleak - koloratzaile organikoak, eta horren kolorea da pH Asteazkena. Adierazle ezagunenak: litroa, fenolftaleina, laranja metilikoa (laranja metilikoa), etab. Adierazleak kolore ezberdineko 2 forma izan daitezke: azidoan edo nagusian. Adierazle guztien kolorea aldatzea azidotasun-tartean gertatzen da eta askotan 1-2 unitate izaten dira.
- Lan neurketaren tartea handitzeko pH aplikatu adierazle unibertsala, hainbat adierazleren nahasketa da. Adierazle unibertsala kolorez aldatu ohi da gorritik horia, berdea, urdina eta bioleta biratzean. definizioak pH adierazle metodoa zaila da soluzio iraunkor edo koloretsuetarako.
- Gailu berezi bat erabiltzea pH-metroa - neurketa posible egiten du pH barruti zabalagoan eta zehaztasun handiagoan (0,01 unitate arte pH) adierazleekin baino. Determinazio ionometrikoaren metodoa pH zirkuitu galbaniko bateko EMF milivoltmetro-ionometro batek indar elektromotiboa neurtzerakoan oinarritutako beirazko elektrodo bat. Horien potentziala ioien kontzentrazioaren araberakoa da. H + inguruko irtenbidean. Metodoak zehaztasun eta erosotasun handia du, batez ere adierazle elektrodoak aukeratutako barrutian kalibratu ondoren pHhorrek neurketa ahalbidetzen du pH irtenbide opak eta koloretsuak eta, beraz, maiz erabiltzen direnak.
- Metodo Volumetriko Analitikoa — azido baseen titulazioa Soluzioen azidotasuna zehazteko emaitza zehatzak ere ematen ditu. Kontzentrazio ezagunaren (titrantea) irtenbide bat gehitzen zaio tantaka, ikertzen ari den irtenbideari. Nahastutakoan, erreakzio kimiko bat gertatzen da. Baliokidetasun-puntua - titulua erreakzioa osatzeko nahikoa den unea- adierazle batekin finkatzen da. Horren ondoren, gehitutako titrantearen soluzioaren kontzentrazioa eta bolumena ezagutzen badira, disoluzioaren azidotasuna zehazten da.
- Tenperaturak eragina baloreetan pH:
0,001 mol / L HCl 20 ºC-tan ditu pH = 330 ºC-tan pH = 3,
0,001 mol / L NaOH 20 ºC-tan ditu pH = 11,7330 ºC-tan pH = 10,83,
Tenperaturak eragina baloreetan pH hidrogeno ioien (H +) disoziazio desberdinak azaltzen ditu eta ez da errore esperimentala. Elektronikak ezin du tenperaturaren eragina konpentsatu. pHmetro.
PHaren zeregina kimikan eta biologian.
Inguruaren azidotasuna garrantzitsua da prozesu kimiko gehienetan. Maiz, gertakizuna edo erreakzio jakin baten emaitza denaren araberakoa da. pH Asteazkena. Balio jakin bat mantentzeko pH erreakzio sisteman, laborategiko azterketak egitean edo produkzioan, buffer irtenbideak ia balio konstantea mantentzeko erabiltzen dira pH diluitutakoan edo disoluzioari azido edo alkali kopuru txikiak gehitzen zaizkionean.
Hidrogenoaren adierazlea pH ingurune biologiko desberdinetako azido-baseen propietateak karakterizatzeko erabiltzen da.
Erreakzio biokimikoetarako, sistema bizietan erreakzio-medioaren azidotasunak garrantzi handia du. Irtenbide hidrogeno ioien kontzentrazioak proteinen eta azido nukleikoen propietate fisikokimikoei eta jarduera biologikoari eragiten die. Horregatik, gorputzaren funtzionamendu normalean, azido-base homeostasia mantentzea oso garrantzitsua da. Dinamikoki optimoa mantentzea pH fluido biologikoak gorputzaren buffer sistemen ekintzaren bidez lortzen dira.
Organo desberdinetako giza gorputzean hidrogenoaren indizea desberdina da.
Esanahi batzuk pH